Question

Cuantos gramos de Carbono hay en 1.75 moles de Na2Co3​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

cada elemento participa asi:

Na x (2) = 23*2 = 46g/mol        C x (1)= 12 gr/mol      O x (3) = 16 x (3) = 48gr/mol

> que en porcentaje del peso molecular total son:

Na : (46/106) x 100 = 43.4 %     C : (12/106) x 100 = 11.32 %     O : (48/106) x 100 = 45.28

> Ahora los gramos totales del Carbonato de Sodio es:

     si   PM = 106 gr/mol   y sabemos que n= w/PM     n=moles   ;  w=GRAMOS  ; PM=peso molecular

> entonces despejas asi:  

      w = nPM y sustituyendo valores te da : w=gramos= 185 gr de NA2CO3

> ahora multiplicas esos gramos totales por el pocentaje (expresado en fracción) del Carbono, esto es, 11.32 % = .1132 y ahora si multiplicas:

     Wcarbono = 185 x (.1132) = 20.99 gramos de carbono