Question

Un shampoo anticaspa contiene piritionato C10H8N2O2S2 que actúa como antibacteriano y agente antimicótico. a) ¿Cuál es la masa molar del piritionato? b) ¿Cuántos átomos de C hay en 25 g de piritionato? c) ¿Cuántos moles de piritionato contiene 8.2x1024 átomo de N?

Answer 1

El componente del champú es el  piritionato C10H8N2O2S2 en esta molécula hay los siguientes átomos:

a)La masa molar es:

10  átomos de C lo cual representa una masa ______ 10 *12,0107 u=120.107 g/mol

8 átomo de H lo cual representa una masa ______ 8* 1,00784 u=      8.00784

g/mol

2  átomo de N lo cual representa una masa ______ 2* 14,0067u= 28.0134 g/mol

2 átomo de O lo cual representa una masa ----------- 2*15.999 u= 31.998 g/mol

2 átomo de  S  lo cual representa una masa --------  2*32,065 u= 64.130g/mol

Suma de las masas de los átomos -------------------------------------- 252.256 g/mol

masa molar de  C10H8N2O2S2        252.256 g/mo

b) ¿Cuántos átomos de C hay en 25 g de piritionato

Calcular el número de moles

moles= masa/ masa molar

moles= 25 g/252.256 g/mol =0.0198211 moles

AQUÍ SE UTILIZA LA EXPRESIÓN   NA = 6,022 x 1023   numero de  mol

1 mol   ----   6,022 x 1023    átomos

0.0198211 moles ---      x

x= 0.0198211 moles *6,022 x 1023    átomos/mol =  1.19363x 1022 átomos

c)¿Cuántos moles de piritionato contiene 8.2x1024 átomo de N?

N° moles = 8.2x1024 átomo de N/*6,022 x 1023  átomos/mol

N° moles =  13.6167 moles