Question

¿que volumen ocuparán 22.5g de CH4​

Answer 1

Respuesta:

V=n*R*T/P

n=m/M=22,5/16=1,40625 mol

T = 27°C = 300 K

P = 800 mmHg ≈ 1,053 atm

R = 0,082 atm*L/mol*K

V=n*R*T/P

V = 1,40625*0,082*300/1,053≈32,85 L

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

(22.5 g) CH4

* n = -------------------------- = 1.41 moles

16 g/mol CH4

* temperatura : 27°C + 273°K = 300°K

-se usa el PV=nRT

se despeja

nRT

V = -----------

P

(1.41 mol) x (0.082 atm Lt/ ºK mol) x (300 ºK)

V = .................................................................................................= 33.03 Litros

1.05 atm

Explicación:

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