Question

preparar 300 ML de solución de HCI (ácido clorhídrico) al 0.4 Mol​

Answer 1

Respuesta:

con una pipeta graduada de 2 mL medir 1.33 ml de HCl con la pureza del 36% de HCl/ y llevarlos a un matraz aforado de 300 ml, aforar cuanto basta para (c. b. p.) con solvente (agua)

Explicación:

0.4 M de HCl hay 0.4 moles de HCl en 1L de solvente (agua), por lo tanto 0.4 moles hay 14.6 g de HCl, con una densidad de 1.18 g/ml, tenemos que en 14.6 g de HCl hay 12.37 mL en estado puro, pero generalmente esta entre un 35 y 36% de pureza, se hace calculo, entonces se miden 4.5 ml en 1 litro, requieren 300 ml, entonces tenemos 1.33 ml de HCl en 300 ml de solvente (agua). Saludos