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Respuesta dada por:
8
Hola, mira problema te da los datos:
n= 2.5 moles O2
p= 1.25 atm
t= 27°C = 300°K
v=?
En gases se trabaja la temperatura en escala Kelvin por lo tanto hay que hacer la conversion, reemplazando en na formula °K= °C+273 o simplemente sumando 273 a la temperatura en centígrados.
°K= 27+273= 300°K
Ahora hay que reemplazar en la ecuación de estado:
pv=nRt
donde R es una constante equivalente a 0.082 atm*L/°K*mol
pv=nRt, despejamos el volumen que es lo que vamos a hallar:
v=nRt/p y reemplazamos
V = 2.5 mol* (0.082 atm*L/°K*mol) *300°K/ 1.25 atm
se cancelan unidades y la única que queda es litros que es la necesaria para el volumen, luego se resuelven las operaciones numéricas :
V = 49.2 L
n= 2.5 moles O2
p= 1.25 atm
t= 27°C = 300°K
v=?
En gases se trabaja la temperatura en escala Kelvin por lo tanto hay que hacer la conversion, reemplazando en na formula °K= °C+273 o simplemente sumando 273 a la temperatura en centígrados.
°K= 27+273= 300°K
Ahora hay que reemplazar en la ecuación de estado:
pv=nRt
donde R es una constante equivalente a 0.082 atm*L/°K*mol
pv=nRt, despejamos el volumen que es lo que vamos a hallar:
v=nRt/p y reemplazamos
V = 2.5 mol* (0.082 atm*L/°K*mol) *300°K/ 1.25 atm
se cancelan unidades y la única que queda es litros que es la necesaria para el volumen, luego se resuelven las operaciones numéricas :
V = 49.2 L
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