Question

teniendo en cuenta la vaciaron de las propiedades periódicas en un grupo y en un periodo explica las siguientes afirmaciones:
a. el átomo de menor tamaño del grupo ia es el hidrógeno
b.el elemento as mas electronegativo es el flúor
c.el elemento de menor afinidad electrónica del periodo 3 es el sodio
d.el fosforo presenta mayor energía de ionización que el silicio
e.la electronegativo del cloro es mayor que la del aluminio

Answer 1

1.El tamaño de un átomo hace referencia al radio atómico, este (en la tabla periódica) aumenta de derecha a izquierda en los períodos,y de arriba hacia abajo en los grupos. En el grupo IA el H sería el de menor tamaño (pero sól en el IA, no de toda la tabla).

2.LA ELECTRONEGATIVIDAD DE UN ELEMENTO ES UNA  MEDIDA DE TENDENCIA RELATIVA DE UN ÁTOMO A ATRAER ELECTRONES HACIA SÍ MISMO CUANDO ESTÁ COMBINADO QUÍMICAMENTE CON OTRO ÁTOMO.   
El flúor está unido químicamente a otros elementos, tiene la mayor tendencia a atraer la densidad electrónica hacia sí mismo que cualquier otro elemento y el oxígeno es el segundo elemento más electronegativo.La electronegatividad del fluor 4.0 es la más grande de todos los elementos.
EL FRANCIO ES EL MENOS ELECTRONEGATIVO.

3.aFINIDAD ELECTRÓNICA DEL SODIO: 53 kJ / mol. 
 La afinidad electrónica  es el cambio energético que ocurre cuando un átomo capta un electrón para convertirse en un anión.  A lo largo de un periodo la afinidad electrónica aumenta debido al aumento de la carga del núcleo con igualdad del número de capas electrónicas, es decir, aumenta al ir de izquierda a derecha por un renglón de la tabla periódica

4.si , la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un periodo y de abajo hacia arriba en un mismo grupo, si te fija el fósforo esta después que el silicio 

5.Si es mayor.
Aluminio: 1,61
Cloro:3,16