Question

Actividad 3: Describe un modelo matemático para representar lo que sucede en cada una de las reacciones química (incluye toda la simbología que puedas) y clasifícalas según consideres de acuerdo con lo abordado en el tema . Pág. 9
1. El hidrógeno molecular reacciona con el oxígeno molecular y produce agua
2. El Óxido de calcio reacciona con el agua y produce hidróxido de calcio
3. El sulfuro de hierro (II) se produce cuando reacciona el azufre y el hierro en su forma atómica
4. El ácido sulfuroso se descompone por la acción de calor en dióxido de azufre gaseoso y agua
5. El carbonato de calcio se descompone por la acción de calor en óxido de calcio y dióxido de
carbono gaseoso.
6. El magnesio reacciona con el ácido clorhídrico y produce dicloruro de magnesio e hidrógeno
gaseoso.

Answer 1

Se describe la representación matemática ( ecuación química) y clasificación de la reacción, para cada caso indicado en el enunciado:

Caso 1.  Hidrógeno  +  Oxigeno  →   Agua

Ecuación química:    2 H₂₍g₎  +  O₂₍g₎    →   2 H₂O(l)

Tipo de reacción:  Síntesis o Combinación

Caso 2. Oxido de Calcio + Agua →  Hidróxido de Calcio

Ecuación química:      CaO(s)  +  H₂O(l)   →     Ca(OH)₂(s)

Tipo de reacción:  Síntesis o Combinación

Caso 3.  Azufre + Hierro  →  Sulfuro de Hierro (II)

Ecuación química:   Fe(s)  +  S(s)   →   FeS(s)

Tipo de reacción:  Síntesis o Combinación

Caso 4.  Acido Sulfuroso   →  Dióxido de azufre + agua

                                                        Δ                                                                        Ecuación química:    H₂SO₃(ac)  ------->   SO₂  +  H₂O

Tipo de reacción:  Descomposición    

Caso 5.  Carbonato de Calcio  →  Oxido de Calcio + dióxido de carbono

                                                       Δ

Ecuación química:     CaCO₃(s)  -------->    CaO(s)  +  CO₂(g)      

Tipo de reacción:  Descomposición  

Caso 6. Observación:  

Al reaccionar magnesio con ácido clorhídrico ( Mg + HCl) NO se produce dióxido de magnesio e hidrógeno.

Explicación:

La ecuación química es la representación de una reacción química, mediante el uso de símbolos. En los casos descritos podemos observar el uso de los siguientes elementos:

• La flecha indica el sentido de la reacción. En los reactivos, el signo " + " indica que los compuestos o elementos reaccionan entre si. En los productos, el signo " + " separa los diferentes productos.

• Los estados de agregación de las sustancias que intervienen también se indican en la ecuación, mediante subíndices entre paréntesis después de cada fórmula. Por ejemplo: (s): sólido.
• Coeficientes estequiométricos:  números colocados delante de los compuestos o elementos para lograr que  los átomos de cada elemento estén en igual número en los reactivos y en los productos.
• Se usan algunos símbolos como un triángulo ( Δ ) sobre la flecha para  indicar que la reacción requiere de calor para que se produzca.

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