Calcular la fórmula empírica para un compuesto que contiene 6.64 g de K, 8.84 g de Cr y 9.52 g de O.
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
F.E.: K2Cr2O7
Explicación:
Calcular la fórmula empírica para un compuesto que contiene 6.64 g de K, 8.84 g de Cr y 9.52 g de O.
1. Calcular moles de cada elemento
n K = 6.64 g / 39 g/mol = 0.17 mol
n Cr = 8.84 g / 52 g/mol = 0.17 mol
n O = 9.52 g / 16 g/mol = 0.59 mol
2. dividir cada resultado entre el menor de ellos
K = 0.17 mol / 0.17 mol = 1 x 2 = 2
Cr = 0.17 mol / 0.17 mol = 1 x 2 = 2
O = 0.59 mol / 0.17 mol = 3.5 x 2 = 7
multiplicar los resultados por 2, uno de ellos tiene decimal
3. F.E.: K2Cr2O7
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