Question

19. El ácido sulfúrico reacciona con el cobre produciendo dióxido de azufre + sulfato cúprico + agua Si se tienen 1,058 onzas de cobre y 7,055 onzas de ácido sulfúrico, calcular: a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?. b) Moles de dióxido de azufre que se forman. c) Masa de sulfato cúprico que se forma.

Answer 1

2H2SO4 +Cu--> SO2+CUSO4 +2H20

a) el reactivo en exceso es el cu cobre 4,53gramos
178gH2SO4-----63gCu
7,055gH2SO4___×=
×=2,49GRAMOS

98gH2SO4----63gCu
=x-------1,058gCu
x=1,64gramos

el reactivo limitante es el resultado más chico y el reactivo en exceso es el mayor resultado en este caso el resultado de cobre es mayor que el de ácido sulfurico.

peso molecular de H2SO4 98 GRAMOS
se multiplica x el número q tiene al lado Y ADELANTE
PM DE hidrógeno 1. 2X2=4
4X1=4
PM de azufre 32 32X2=64
PM de oxígeno 16 4×2=8
8×16=128
suma 4+64+128=178gramos
PM total de H2SO4= 178 gramos

el cobre esta solito Cu asi q te fijas en la tabla periódica su peso es de 63 gramos.

b) balancea la reaccion SE PUEDE SACAR LA CUENTA TE LA BALANCIE ARRIBA
el dióxido de azufre (SO2)tiene un mol xq xq no tiene ningún número adelante se considera 1
c)
178gH2SO4----159gCuSO4
7,055gH2SO4---X=6,30g

la masa de sulfato cuprico(CuSO4) que se forma es de 6,30 gramos