Question

El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presión (en atm) ejercida por 2.35 moles del gas en un recipiente de acero de 3.92 litros de volumen a 51.5°C

Answer 1

Respuesta:

p = 15,95 atm

Explicación:

Hola!

Para resolver este ejercicio vamos a utilizar la ecuación de gases ideales:

$p . V = n . R . T\\\\p = presion \\V = volumen \\n = numero. moles\\R = 0,082 \\T = temperatura$

Debes tener en cuenta que R se mantiene siempre constante, o sea, siempre que uses esta ecuación, deberás recordar que R vale siempre 0,082.

Las unidades deben ser:

p = atm, atmósferas

V = L, litro

n = moles

R = atm . L / K . mol, atmósfera . litro entre Kelvin por mol

T = K, Kelvin

En los datos tenemos que:

p = ?? nos piden

n = 2,35 moles

V = 3,92 L

T = 51,5°C que debemos pasar a K, para esto, sumamos 273. Así nos queda que la temperatura es:

T(°C) +273 = T(K)

51,5°C + 273 = T(K) }

T(K) = 324,5K --> esta es la temperatura que usaremos.

$Formula: \\p . V = n . R . T}\\\\Reemplazamos: \\p . 3,92L = 2,35mol . 0,082\frac{atmL}{Kmol} . 324,5K\\\\Despejamos: \\p = (2,35mol . 0,082\frac{atmL}{Kmol} . 324,5K) / 3,92L\\\\Resolvemos: \\p = 15,95 atm$

Esta es la presión que ejerce el gas en las condiciones que se tiene.

Espero te sirva :)