Question

Se colocan en un reactor 30g de Oxígeno y 15g de Hidrógeno y se hace saltar una chispa que inicie el proceso de formación del agua. A) ¿Cuántos moles de hidrógeno se consumen? ¿Qué peso de agua se formó? ¿Cuántas moléculas de oxígeno se consumieron? Masas atómicas: H = 1g/mol, O = 16g/mol

Answer 1

Explicación:

lo primero es plantear la ecuación

½O2 + H2 = H2O

cant de sustancia de O2=0.9375

cant de sustancia de H2=7.5

la sustancia que reacciona completamente seria el O2

entonces para 0.9375 mol de O2 reaccionan 1.875 mol de H2 que serían los moles de H2 que se consumen

se forman igual 1.875 mol de H2O que serían 33.75 gramos

y las moléculas de O2 se obtendría multiplicando por el número de avogadro osea 0.9375mol ×6.02×10²³ =5.64375×10²³