Question

¿Qué peso de una pirita que contiene el 36?40 % de S hay que tomar en un análisis para obtener un precipitado deBaSO4 que pese 1.0206 g?

Answer 1

El peso de la pirita  que contiene el citado porcentaje de 36.40 % de azufre es de  0.77295 g

Explicación

Para resolver partimos de los siguientes datos

% S = 36.40

m (BaSO4 )= 1.026 g

pirita composición teórica 46.4% de Fe y el 53.6% de azufre    cuya formula es

FeS2 +2 Ba +2    -----2 BaSO4 +

FeS2-----Fe + 2 S-2

moles pirita son igual a dos moles de S   por lo cual los moles de pirita serían

moles de azufre = masa azufre /Masa molecular  

1 mol pirita = 2 mol BaSO4

masa BaSO4 = 1.026 g

mol BaSO4 = m /masa molecular

masa molecular = 233,38 g/mol

mol  BaSO4 = 1.026 g /233.38 g/mol = 0.004397 mol        

mol pirita = 2 *0.004397 mol =0.008793 mol

masa pirita  número moles* masa molecular

masa pirita = 87,91 g/mol *0.008793 mol = 0.77295 g

masa de S= 0.77295 g *0.3640 = 0.28135 g    

dos mol de Ba+2 para dar dos moles de  BaSO4