Question

Teniendo los siguientes compuestos químicos de Acido Clorhídrico (H Cl) + Zinc (Zn) nos da una reacción de ..... ayudenme porfa

Answer 1

Respuesta:

una estrella que se a la 5 porfa

Explicación:

Cloruro de cinc

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Cloruro de zinc

Cloruro de zinc 3D imagen molécula.png

Zinc chloride.jpg

Nombre IUPAC

Cloruro de zinc

General

Otros nombres Dicloruro de zinc

Cloruro de zinc anhidro,

Mantequilla de zinc

Fórmula molecular ZnCl2

Identificadores

Número CAS 7646-85-71​

ChEBI 49976

ChEMBL CHEMBL1200679

ChemSpider 5525

PubChem 5727

UNII 86Q357L16B

KEGG D02058

InChI[mostrar]

Propiedades físicas

Apariencia Gránulos cristalinos blancos.

Densidad 2907 kg/m³; 2907 g/cm³

Masa molar 136,3 g/mol

Punto de fusión 556 K (283 °C)

Punto de ebullición 1029 K (756 °C)

Estructura cristalina Cuatro formas conocidas

En estado anhidro, la única forma estable es la Hexagonal de empaquetamiento cerrado (δ)

Propiedades químicas

Solubilidad en agua 432 g/100 mL (25 °C)

Termoquímica

ΔfH0sólido -415,05 kJ/mol

S0sólido 111,46 J·mol-1·K-1

Peligrosidad

Frases R R34, R50, R53

Frases S S7/8, S28, S45, S60,

S61

Compuestos relacionados

Otros aniones fluoruro de zinc,

bromuro de zinc,

ioduro de zinc,

óxido de zinc

Otros cationes cloruro de cobre (II),

cloruro de cadmio,

cloruro de aluminio

Otros compuestos de Cl y Zn clorato de cinc

Valores en el SI y en condiciones estándar

(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

[editar datos en Wikidata]

El cloruro de zinc es un compuesto químico cuya fórmula es ZnCl2. Se conocen nueve formas cristalinas diferentes de cloruro de zinc, incoloras o blancas, muy solubles en agua. El ZnCl

2 es higroscópico e incluso delicuescente. Por tanto, las muestras deben protegerse de las fuentes de humedad, incluido el vapor de agua presente en el medio ambiente.

El cloruro de zinc tiene muchas aplicaciones en los procesos textiles, fabricación de decapantes (flux, en inglés) y de catalizadores para síntesis orgánica.

Answer 2

Reacciones químicas

HCl+Zn

Esa reaccion lo que nos da es cloruro de zinc más hidrógeno molecular

$2HCl+Zn→ ZnCl_{2} + H_{2}$

Entonces podemos notar que el hidrógeno paso de tener valencia (1+) a (0) y el zinc paso de tener valencia (0) a (2+)

Por lo que el zinc se óxido y el hidrógeno se redució entonces la reacción se clasifica como reacción de óxido reducción y además es una reacción de sustitución, el zinc tomó el lugar del hidrógeno

Rpta:

Reacción de óxido reducción

Reacción de sustitución