Ayuda es estequiometria ¿cuantos litros de oxígeno a 248 mmHg y 27c° se requiere para la combustión completa de 780g de benceno (C6H6)?
Respuestas
Respuesta:
0,99 litros
Explicación:
Formula: Presion x volumen= mol. R. temperatura
Primero que nada vamos a ver nuestros datos:
Presion= 248 mmHg
Temperatura= 27c° (Lo paso a kelvin) 27c° + 273= 300 kelvin
Mol= lo calcularemos mediante la formula de: Mol= masa/peso molecular
Volumen= Incognita
Ahora calcularemos los moles para poder utilizar la formula
Mol= 780g/ 78g/mol (estos 78 gramos corresponden al peso molecular del benceno, ya que (12x6) + 6= 78g/mol)
Mol=10
Una vez calculado los moles remplazamos nuestros datos en la siguiente formula:
Presion x volumen= mol. R. temperatura
248mmHg x volumen= 10mol x 0,082 x 300K
(Despejo volumen)
Volumen= 10mol x 0,082 x 300K / 248mmHg
Volumen= 0,99L
Para la reacción de combustión del Benceno, se calcula que se requieren 5661 Litros de Oxígeno (medidos a condiciones de presión y temperatura indicadas), para combustión completa de 780 gramos de Benceno.
Ecuación Química
La ecuación que representa la reacción de combustión del Benceno es:
2 C₆H₆ + 15 O₂ → 12 CO₂ + 6 H₂O
2 mol 15 mol 12 mol 6 mol
156 g 480 g 528 g 108 g
Cálculo de volumen de Oxigeno requerido para combustión completa del Benceno disponible
Se dispone de 780 gramos de Benceno.
Se calcula la cantidad de Oxígeno que se requiere para reaccionar completamente con 780 g de Benceno:
780 g Benceno × (480 g O₂ / 156 g Benceno ) = 2400 g O₂
2400 g O₂ × (1 mol / 32 g ) = 75 moles de Oxígeno
Para calcular el volumen de oxígeno a las condiciones de temperatura y presión indicadas, se usa la ecuación de estado de los gases ideales:
P . V = n . R . T ⇒ V = (n . R . T) / P
T = 27 °C = 27 + 273 = 300 K
P = 248 mm Hg
R = 62,4 mm Hg. L / mol.K
n = 75 mol
V = ( 75 mol × 62,4 mm Hg. L / mol.K × 300 K ) / 248 mm Hg
V = 5661 Litros
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