Question

Ayuda es estequiometria ¿cuantos litros de oxígeno a 248 mmHg y 27c° se requiere para la combustión completa de 780g de benceno (C6H6)?​

Answer 1

Respuesta:

0,99 litros

Explicación:

Formula: Presion x volumen= mol. R. temperatura

Primero que nada vamos a ver nuestros datos:

Presion= 248 mmHg

Temperatura= 27c° (Lo paso a kelvin) 27c° + 273= 300 kelvin

Mol= lo calcularemos mediante la formula de: Mol= masa/peso molecular

Volumen= Incognita

Ahora calcularemos los moles para poder utilizar la formula

Mol= 780g/ 78g/mol (estos 78 gramos corresponden al peso molecular del benceno, ya que (12x6) + 6= 78g/mol)

Mol=10

Una vez calculado los moles remplazamos nuestros datos en la siguiente formula:

Presion x volumen= mol. R. temperatura

248mmHg x volumen= 10mol x 0,082 x 300K

(Despejo volumen)

Volumen= 10mol x 0,082 x 300K / 248mmHg

Volumen= 0,99L

Answer 2

Para la reacción de combustión del Benceno, se calcula que se requieren 5661 Litros de Oxígeno (medidos a condiciones de presión y temperatura indicadas), para combustión completa de 780 gramos de Benceno.

Ecuación Química

La ecuación que representa la reacción de combustión del Benceno es:

2 C₆H₆  +  15 O₂   →   12 CO₂   +  6 H₂O

2 mol        15 mol       12 mol         6 mol

156 g         480 g       528 g          108 g

Cálculo de volumen de Oxigeno requerido para combustión completa del Benceno disponible

Se dispone de 780 gramos de Benceno.

Se calcula la cantidad de Oxígeno que se requiere para reaccionar completamente con 780 g de Benceno:

780 g Benceno ×  (480 g O₂ / 156 g Benceno ) = 2400 g O₂

2400 g O₂  ×  (1 mol / 32 g ) = 75 moles de Oxígeno

Para calcular el volumen de oxígeno a las condiciones de temperatura y presión indicadas, se usa la ecuación de estado de los gases ideales:

P . V = n . R . T           ⇒     V = (n . R . T) / P

T = 27 °C = 27 + 273 = 300 K

P = 248 mm Hg

R = 62,4 mm Hg. L / mol.K

n = 75 mol

V = ( 75 mol × 62,4 mm Hg. L / mol.K × 300 K ) / 248 mm Hg

V = 5661 Litros

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