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PARA UNAS
1- Treguntas de entrenamiento
and las
pruebas SABER Este
Helmer Pardo fin de semand socializamos
westa, Contesten las preguntas de for
individual
EVALUACIÓN
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 a 3 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
C. igual porque la temperatura no influye en la
presión de vapor
D. mayor en la solución de cloruro de sodio porque
el soluto evita la evaporación.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 4 y 5 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La presión de vapor es la fuerza que las moléculas de la
sustancia en estado gaseoso ejerce sobre la superficie
del líquido o sobre las paredes del recipiente o el
mercurio del manómetro.
Se destapan los cuatro recipientes durante un lapso de
tiempo y luego se tapan nuevamente
A (78°C) B (100°C)
8987
La presión de
vapor de un
liquido
depende de
las fuerzas
intermolecu-
lares, la
temperatura y
la presión
atmosférica
Presión de vapor(mmHg)
700+
600-
500+
400+
300+
200+
100+
Agua
Alcohol etilico
Agua 20 ml
Alcohol 20 ml
TC
Éter 20 ml
Solución acuosa
Cloruro de sodio 20 ml
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
1.
Finalizado el experimento, el recipiente donde ha
quedado menos líquido es el que contiene
A. Agua porque es la sustancia con menor presión
de vapor
B. Éter porque es la sustancia con menores
fuerzas intermoleculares.
C. Alcohol porque es la sustancia con mayor
presión de vapor.
D. Solución de cloruro de sodio porque el soluto
amarra las moléculas del solvente.
Cuanto más débil sean las fuerzas intermoleculares
mayor será la presión de vapor porque existirá una
mayor cantidad de moléculas en estado gaseoso. Y
cuanto más débil sean las fuerzas intermoleculares.
menor será el punto de ebullición. Dos recipientes
destapados y de igual volumen, contienen
respectivamente 20 ml de agua (recipiente 1) y 20 ml de
alcohol (recipiente 2)
4. En un sitio geográfico donde la presión es de 600
mmHg la temperatura de ebullición del agua y el
alcohol es respectivamente
2. Después de que se tapan los recipientes se deja
que se equilibre la presión de vapor en cada uno.
La presión de vapor final de cada uno con respecto
a la inicial es
A. 60° y 90°C aproximadamente.
B.50°y 80°C aproximadamente.
C.90° y 60°C aproximadamente.
D.78°y 100°C aproximadamente.
5.
El alcohol etilico tiene menor punto de ebullición
porque
A. igual para los cuatro líquidos porque la presión
de vapor es una propiedad intensiva.
B. menor para los cuatro líquidos porque queda
poca sustancia.
C. el éter se evaporo completamente e igual para
los demás.
D. igual para el éter y el alcohol porque son los más
volátiles y menor para el agua y la solución.
A. es menos volátil.
B. tiene mayores fuerzas intermoleculares.
C. sus puentes de hidrógeno son más fuertes que
los del agua.
D. sus puentes de hidrógeno son menos fuertes
que los del agua.
3.
Si se vuelve a hacer el experimento a una
temperatura mayor es probable que la presión de
vapor en cada líquido sea
RESPONDA PREGUNTAS 6 y 7 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION
A. mayor en todos los líquidos porque a mayor
temperatura, la presión de vapores mayor.
B. menor en todos los líquidos porque a mayor
temperatura, la presión de vapor es menor.
Concentración es la cantidad de soluto disuelto en una
cantidad de solvente a una temperatura determinada.
Una forma de expresar la concentración es la molaridad
(M) que se expresa
moles de soluto
M=
litros de solución
128​

Answer 1

Respuesta:

nose pero bueno

Explicación:

:c