Estequiometria mol-masa
El ácido nítrico (HNO3) es uno de los ácidos que componen la llamada lluvia ácida. Calcula cuántos gramos del HNO3, se forman al reaccionar 6.78 moles de dióxido de nitrógeno (NO2) con el agua de las nubes.
NO2(g) + H2O(g) --》HNO3 (g)+NO(g)
Respuestas
Respuesta dada por:
7
Respuesta:
h2o
Explicación:
dos sustancias de hidrógeno espero que te haiga gustado y servido
Respuesta dada por:
92
Respuesta:
284.85 g/mol
Explicación:
6.78 mol (NO2) × 2 mol (HNO3) / 3 mol (NO2) = 4.52 mol
ahora solo se multiplica los mol por el peso del (HNO3)
que es 63.02
4.52 mol (HNO3) × 63.02 = 284.85 g/mol
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Después ponemos
Tenemos que NO2 tiene 6.78 moles
Hacemos una regla de 3
3 de NO---------2HNO3
6.78-----------------x
Sale 4.52 y encontramos los de moles de HNO3
Despues sacamos peso molécular de HNO3---63g
Usamos la formula m=(n)(mp)
(4.52) (63) = 284.78 g
:D