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25. Escritura de ecuaciones químicas Una ecuación química debe contener: CaO + CO2 •Todos los productos ∆ •Las condiciones de la reacción CaCO3 •Todos los reactivos •El estado físico de las sustancias (s) (s) (g) (g) Gas ; (l) líquido; (s) sólido ; (ac) solución acuosa
26. 26 Tipos de reacciones químicas SíntesisSíntesis: A + B → C 2 H2+ O2 → 2 H2O DescomposiciónDescomposición –Simple: A → B + C –Mediante reactivo: AB + C → AC + BC CaCO3 → CaO + CO2 2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2 SustituciónSustitución (desplazamiento): AB + C → AC + B PbO + C → CO + Pb Doble sustituciónDoble sustitución (doble desplazamiento): AB + CD → AC + BD HCl + NaOH → NaCl + H2O
27. Significado de la ecuación química 2 Mg + O2 2 MgO 2 átomos Mg + 1 molécula O2 produce 2 mol MgO 2 moles Mg + 1 mol O2 produce 2 moles de MgO 48.6 g Mg + 32.0 g O2 produce 80.6 g de MgO 2 g de Mg + 1 g de O2 produce 2 g de MgO NO ES
28. CH3CH2OH + O2 CO2 + H2O3 2 31 1 mol de CH3CH2O H reaccionan con 3 moles de O2 para dar 2 moles de CO2 3 moles de H2O y RELACIÓN MOLAR
29. PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DELA MASA. KI + Pb(NO3)2 PbI2 + KNO3 Leyes Estequiométricas +
30. ANTOINE LAVOISIERANTOINE LAVOISIER La conservación de la masa 1782La conservación de la masa 1782 “la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción” o bien: la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma. Leyes estequiométricas
31. Leyes estequiométricas 2 H2 + O2 → 2 H2O HCl + NaOH → NaCl + H2O C2H6 + O2 CO2 + H2O Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O C3H8 + O2 → CO2 + H2O 1) 2) 3) 4) 5)
32. Ley de Proust (Ley de las Proporciones Definidas, 1799) “Un compuesto químico tiene siempre la misma composición, es decir, la misma proporción en masa de los elementos que lo forman, independientemente del método empleado para obtenerlo”. . mA mB A B mAB AB Proust: mA mB = constante
33. La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxígeno. C + O2 --> CO2 12 g de C + 32 g de O2 --> 44 g CO2 C + ½ O2--> CO 12 g de C + 16 g de O2 --> 28 g CO Se observa que las cantidades de oxígeno mantienen la relación numérica sencilla (en este caso "el doble") 32/16 = 2
34. Ley de Dalton (Ley de las Proporciones Múltiples) • Si 2 elementos forman diferentes compuestos, las masas de uno de ellos combinados con una misma masa del otro guardan entre sí una relación de números enteros y sencillos Elementos A y B forman Compuesto 1 Compuesto 2 mA + mB mA + m’B Dalton: mB m’B = p q ≠ 1 se trataría del mismo compuesto.
Explicación: espero que te ayude dale me gusta y coronita
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respondido por ''Milisavi200710''