Question

Determina la molaridad de una solución acuosa de NaOH, que contiene 315 gramos de NaOH en 8672 ml de solución

Answer 1

Respuesta:

C=0.91 M.

Explicación:

Datos:

C=? ,molaridad (M) de Hidróxido de Sodio(NaOH).

m=315 g ,masa de NaOH.

V=8672 ml. ,volúmen de solución.

V=8.672 L.

P.M.(NaOH)=(23+16+1) = 40 g/mol ,Peso molecular.

Entonces,por definición de molaridad se tiene:

M=n/L ,Molaridad=Número moles/L.sol.

40 g NaOH -----> 1 M -----> 1 L.sol.

Entonces:

40g NaOH -----> 1 M

315 g NaOH ----> x

x=[(315gNaOH)(1 M)] / (40g NaOH) = 7.875 M

x=7.875 M

Por consiguiente:

7.875 M -----> 8.672 L.sol

C -------> 1 L sol.

C=[(7.875 M)(1 L.sol)] / (8.672 L.sol) = 0.91 M

C=0.91 M

Entonces,la molaridad de la solución acuosa de NaOH es de: 0.91 M.