Question

Cuántos gramos de amoniaco (NH3) habrá en 12.5 litros de este gas? medidos en condiciones estándar TPN (temperatura y presión normal: 273K y 1 atm.)


Calcule el número de moléculas contenidas durante un respiro profundo de aire cuyo volumen es de 2.25 litros, en condiciones normales de temperatura y presión


porfa

Answer 1

Respuesta:

Dato: 1 mol de cualquier gas a condiciones normales ocupa 22.4 L.

Hallando el número de moles de NH₃:

Haciendo uso de una regla de tres simple:

22.4 L NH₃                   1 mol NH₃

12.5 L NH₃                    X mol NH₃

X = 0.56 mol NH₃

Hallando la masa de NH₃:

Haciendo uso de una regla de tres simple:

1 mol NH₃                   17 g NH₃

0.56 mol NH₃             Y g NH₃

Y = 9.49 g NH₃.

Respuesta: 9.49 g de NH₃ ocupa 12.5 L a condiciones normales.

Para el segundo problema, se debe recordar que un mol es igual 6.022*10²³ moléculas (número de Avogaro)

22.4 L aire                  6.022*10²³ moléculas de aire

2.25 L aire                       X  moléculas de aire

X = 6.05*10²² moléculas

Repuesta: En 2.25 L de aire contiene 6.05*10²² moléculas.