Question

5,20mg de muestra dieron 14,3 mg de CO2 y 5,80mg de H20. Calcular la formula empirica

Answer 1

Debemos suponer que la muestra es de un hidrocarburo, CH, ya que la combustión de este tipo de compuestos daría lugar al dióxido de carbono y el agua.

En primer lugar vamos a ver qué masa de $CO_2$ corresponde al carbono del compuesto de partida y qué masa del $H_2O$ corresponde al hidrógeno:

$14,3\ mg\ CO_2\cdot \frac{12\ g\ C}{44\ g\ CO_2} = 3,90\ mg\ C$
$5,8\ mg\ H_2O\cdot \frac{2\ g\ H}{18\ g\ H_2O} = 0,644\ mg\ H$

(Debemos calcular la masas molecular del $CO_2$ y el $H_2O$ previamente).

Ahora dividimos cada una de las masas calculadas por la masa atómica del elemento:

$\frac{3,90}{12} = 0,325\\ \frac{0,644}{1} = 0,644$

Dividimos por el valor más bajo de los dos encontrados, para hacerlo "uno" en la proporción:

$\frac{0,325}{0,325} = 1\\ \frac{0,644}{0,325} = 2$

Y ya podemos escribir nuestra fórmula empírica: $\bf{(CH_2)_n}$