Question

La sacarina, un sustituto del azúcar, es un ácido débil con un pKa = 2.32 a 25°C. Se disocia en disolución acuosa como sigue: HNC7H4SO3(ac) H+(ac) + NC7H4SO3 -(ac) ¿Cuál es el pH de una disolución 0.10 M de esta sustancia?

Answer 1

pKa = log Ka = 2.32

Ka = 10²·³²

Ka = 0.00478  mol/L

2.  pH = 1.7