Question

¿cuántos moles de oxigeno gaseosa se necesitan para quemar 1.20 mol de alcohol etílico,C2H5OH​

Answer 1

Los gramos de oxígeno gaseoso necesarios para quemar 10 g de alcohol etílico son: 20.84 g O₂

Datos:

10 g C₂H₅OH

Reacción química:

C₂H₅OH + 3O₂= 2CO₂+ 3H₂O

Explicación:

Se realiza la conversión de gramos de alcohol etílico a gramos de oxígeno:

10 g C₂H₅OH ( 1 mol C₂H₅OH/46.07 g C₂H₅OH)(3 mol O₂/ 1 mol C₂H₅OH)( 32 g O₂/ 1 mol O₂)= 20.84 g O₂

Por lo tanto, se requieren 20.84 g de O₂ para que reaccionen con 10 g de C₂H₅OH

Answer 2

Respuesta:

3.6 mol O2

Explicación:

C2H6O + 3 O2 → 2CO2 + 3H2O

1 mol C2H6O → 1.2 mol C2H6O

3 mol O2 → X

3 × 1.2 /1 =3.6 mol O2

Se necesitan 3.6 moles de oxígeno gaseoso(O2) .