Question

1.En un proceso se necesitan 100 mL de H2SO4 al 20% en peso y densidad 1.14 g/mL. ¿Cuánto del ácido concentrado, con densidad 1.84 g/mL y con 98% de H2SO4 en peso, debe diluirse con agua para preparar los 100 mL del ácido necesario?.

Answer 1

El volumen de la solución concentrada de H2SO4, al 98% en peso, a diluir con agua destilada es de 12.64 ml

¿Cual es la finalidad de realizar una dilución de solución química?

La dilución de soluciones es una técnica muy aplicada en el análisis químico. Su finalidad es acercarse al rango de concentración, en el cual se encuentre el analito ( o sustancia problema) reduciendo su concentración. Además, permite reducir y eliminar las interferencias de otros elementos o sustancias  presentes evitando errores en el análisis.

Las diluciones obedecen al principio general de que se mantiene el número de moles se soluto disueltos, en las soluciones diluida y concentrada. Se cumple la premisa:

V1 C1= V2*C2

datos

V2=100 ml H2SO4

%p-p= 20%  

densidad= 1.14 g/ml

V1=?

C1=?

d1= 1.84 g/ ml

% p-p= 98%

1. Calcular la concentración 2

% p-p= (masa soluto /masa solución)*100

masa soluto= (%p-p/100) * masa solución

masa solución = masa soluto/(%p-p/100)

densidad solución =m/V

m= densidad solución *V

$m solucion 2 = 1.14 g/ml *100 ml= 114 g$

$m soluto 2= 0.20* 114 g = 22.8 g$

calcular los moles soluto

moles = m/PM

PM H2SO4=98.079 g/ mol

$mol soluto=\frac{22.8 g}{98.079 g/ mol} = 0.2325 mol$

m soluto= 0.2325 g

Calcular M2

$M_{2} = \frac{0.2325 mol}{0.1 L} = 2.32 mol/L$

2. Calcular masa solución 1

$m solucion 1=\frac{22.8 g}{0.98} = 23.27 g$

Calcular el volumen solución 1

V1=m/densidad 1

$V concentrada=\frac{23.27 g}{1.84 g/ml} = 12.64 ml$

V concentrada=12.64 ml

Para conocer más del volumen de H2SO4 concentrado a diluir consultar enlace https://brainly.lat/tarea/1692358

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