Question

3)
El nitrato de bario, Ba(NO3)2, se utiliza para controlar las emisiones de contaminantes generados por la combustión de motores diésel. Si se hacen reaccionar 52,2 g de nitrato de bario según el siguiente proceso químico:


Ba(NO3)2(ac) + H2SO4(ac) → HNO3(ac) + BaSO4(s)


Determine las moles de HNO3 que se producen.


Dato: Masa molar (g/mol): Ba(NO3)2 = 261

Answer 1

Respuesta: 0,4. NC= 4x 10^-1

Explicación:

Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + BaSO4

BA=1. BA=1

N=2. N=2

S=1. S=1

H=2. H=2

O=10. O=10

Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + BaSO4

52,2gr. _1molBa(NO3)2_. _2mol HNO3____

261gr. 1mol Ba(NO3)2

==104,4/261= 0.4= 4x10^-1