3)
El nitrato de bario, Ba(NO3)2, se utiliza para controlar las emisiones de contaminantes generados por la combustión de motores diésel. Si se hacen reaccionar 52,2 g de nitrato de bario según el siguiente proceso químico:
Ba(NO3)2(ac) + H2SO4(ac) → HNO3(ac) + BaSO4(s)
Determine las moles de HNO3 que se producen.
Dato: Masa molar (g/mol): Ba(NO3)2 = 261
Respuestas
Respuesta dada por:
5
Respuesta: 0,4. NC= 4x 10^-1
Explicación:
Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + BaSO4
BA=1. BA=1
N=2. N=2
S=1. S=1
H=2. H=2
O=10. O=10
Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + BaSO4
52,2gr. _1molBa(NO3)2_. _2mol HNO3____
261gr. 1mol Ba(NO3)2
==104,4/261= 0.4= 4x10^-1
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