Question

ayuda tengo esta reaccion balanciada 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 +3 H2
a) Calcula la cantidad de aluminio que se necesita para reaccionar completamente con 80 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M, sabiendo que M=moles/Litros
b) Calcula el volumen que ocupa el hidrógeno desprendido en condiciones normales

Answer 1

Reacción Balanceada:

2Al + 6 HCl -----> 2AlCl3 +3H2

Pero primero...

¿Cuántas moles hay en 80mL (0.08L) de HCl 0.5M?

M=moles/Litro => moles = M * Litro

Moles HCl = 0.5M * 0.08L
Moles HCl = 0.04 moles

Ahora si...

¿Cuánto aluminio va a reaccionar?

  2Al   +   6HCl   ----->   2AlCl3   +   3H2
2mol ----- 6mol
 n Al  ----- 0.04mol

Si 2 moles de Aluminio reaccionan con 6 moles de HCl, ¿Cuántas moles de aluminio reaccionarán con 0.04 moles de HCl?

n Al * 6mol = 2mol * 0.04mol
n Al = 0.08mol / 6mol
n Al = 0.0133mol

Podemos pasar las moles del aluminio (Al) a gramos usando su peso atómico (27g/mol):

Peso Aluminio = moles * peso atómico
Peso Aluminio = 0.0133mol * 27g/mol
Peso Aluminio = 0.36g

Para la segunda parte del problema debemos calcular primero las moles de hidrógeno que se producen:

Nuevamente a la ecuación química...

2Al   +   6HCl   ----->   2AlCl3   +   3H2
              6mol      --------------------   3mol
            0.04mol   --------------------   n H2

La misma pregunta...: Si 6 moles de HCl producen 3 moles de H2, ¿Cuántas moles de H2 producirán 0.04 moles de HCl?

6mol * n H2 = 0.04mol * 3mol
n H2 = 0.12mol / 6mol
n H2 = 0.02mol

Ahora que tenemos las moles de hidrógeno (H2) podemos calcular el volumen que ocupa a Condiciones Normales.

Debemos de recordar que...:
Condiciones Normales: Temperatura = 273K y Presión = 1atm.

Usamos la Ecuación de Estado para gases ideales:

P * V = n * R * T
Donde:
P: Presión absoluta (atm).
V: Volumen (L).
n: Número de moles (mol).
R: Constante de gases ideales (0.082atm-L/mol-K)
T: Temperatura (K)

Solo queda reemplazar los datos:

(1atm) * V = (0.02mol) * (0.082atm-L/mol-K) * (273K)
V = 0.45L

El volumen que ocupa el hidrógeno desprendio a C.N. es 0.45L.


Si hay algo que no está claro, no dudes en consultar.

Answer 2

Respuesta:

Ocupo lo de esa reaccion pero cuantos moles de Al se necesitan para producir 20 moles deH2

Explicación: