Question

Una pulsera de oro pesa 26 g, ¿cuántos átomos de oro están contenidos en

dicha muestra?​

Answer 1

Respuesta:

26g de Au = 0,132 mol = 7,9464.10^22 moléculas

Explicación:

Para resolver esto, necesitas saber el dato de la masa atómica del oro, o sea, el número A. Este número, es el número chiquito que está debajo de la letra con la que se asigna a cada átomo. En el caso del oro, las letras son Au y su masa es 197g.

Esta masa, quiere decir que si tenemos 1 mol de Au, tenemos 197g de Au, vale?

Ahora, nosotros sabemos que: 1 mol = 197g y que por Avogadro, 1 mol de sustancia tiene 6,02.10^23 átomos. Como no podemos relacionar masa en gramos con átomos, primero utilizaremos el dato subrayado, para calcular los moles de Au que se tienen:

197g ----------------- 1 mol de Au --> dato

26g ----------------- x =?  --> lo que queremos saber

x = 26g . 1 mol / 197g --> así resolvemos el producto cruz

x = 0,132mol ---> estos son los moles de Au que tenemos cuando tenemos 26g de oro, vale?

Ahora, podemos relacionar esto, con el número de Avogadro:

1 mol ------------------- 6,02.10^23 atomos --> número de Avogadro

0,132 mol -------------- x =? --> lo que tenemos en la realidad

x = 132 mol . 6,02.10^23 átomos / 1 mol --> producto cruz

x = 7,9464.10^22 moléculas ---> esta es la cantidad de átomos que tenemos

Espero te sirva :)