Question

En una práctica del buceo libre, un buzón en la superficie del mar donde la presión es 1 atm retiene 1 L de aire en los pulmones. Cuando el buzo se encuentra a 10 m de profundidad y está expuesto a 2 atm presión, el volumen del aire en los pulmones se comprime a 1/2 L. Se considera que la temperatura y la cantidad de aire permanece en constante. Al disminuir el volumen, la presión parcial de los componentes del aire también aumenta dentro de los pulmones. Con base en el texto, seleccione las leyes de los gases a las que se hace referencia en el caso descrito. 1. Charles 2. Graham 3. Boyle 4. Dalton

Answer 1

Respuesta:

3,4

Explicación:

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. El volumen es inversamente proporcional a la presión: Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

La ley de Dalton establece que en una mezcla de gases cada gas ejerce su presión como si los restantes gases no estuvieran presentes. La presión específica de un determinado gas en una mezcla se llama presión parcial, p. La presión total de la mezcla se calcula simplemente sumando las presiones parciales de todos los gases que la componen.