Question

AYUDEMEN POR FAOVR ES URGENTE
Determinar:
a) la fórmula mínima o empírica de una sustancia constituida por 28,1% de
S; 56,1 % de O; 12,3 % de N y el resto H
b) la fórmula molecular, sabiendo que en 0,25 moles de la misma hay 1,2 x
1024
átomos de O.
c) Resolver nuevamente el inciso anterior teniendo como dato que el peso
molecular es 228.

Answer 1

3,5% H 
los porcentajes se convierte a gramos
ej: 28.1g S/ 32g S* 1mol de S
luego saca los demas moles y una vez los cuatro moles se divide entre el numero menor de esos cuatro formula empirica: SO4NH4

Answer 2

Oxigeno: 100 % - 28.1% -56.1% -12.3 % = 3.5 % O

Mm S = 32 g/mol
       O = 16 g/mol
       N = 14 g/mol
        H =  1 g/mol

S: 28.1 g / 32 g/mol = 0.878 mol
N: 12.3 g / 14 g/mol = 0.878 mol
O: 56.1 g/ 16 g /mol = 3.506 mol
H: 3.5 g/ 1 g/mol = 3.5 mol

dividir entre el menor de los resultados
S: 0.878 mol / 0.878 mol = 1
N = 0.878 mol / 0.878 mol = 1
O: 3.506 mol / 0.878 mol =4
H: 3.5 mol/ 0.878 mol = 4
FE = S₁O₄ N₁H₄  = NH₄SO₄

Mm de la FE
N: 1 x 14 = 14 g/mol
H: 4 x 1 = 4 g/mol
S. 1 x 32 = 32 g/mol
O= 4 x 16 = 64 g/mol
``````````````````````````````````
          Mm = 114 g/mol

n = 228 g/mol / 114 g/mol = 2

FM = (NH₄SO₄)n  = (NH₄SO₄)₂ = N₂H₈S₂O₈

0.25 mol ------ 1.2 x 10²⁴ atomos de O
     1 mol ------          x

x = 4.8 x 10²⁴ atomos de O