Question

¿Cuántos gramos de amoniaco (NH3) habrá en 12.5 litros de este gas? medidos en condiciones estándar TPN (temperatura y presión normal: 273 K y 1 atm.) enserio La necesito es para mañana

Answer 1

Respuesta:

Dato: 1 mol de cualquier gas a condiciones normales ocupa 22.4 L.

Hallando el número de moles de NH₃:

Haciendo uso de una regla de tres simple:

22.4 L NH₃                   1 mol NH₃

12.5 L NH₃                    X mol NH₃

X = 0.56 mol NH₃

Hallando la masa de NH₃:

Haciendo uso de una regla de tres simple:

1 mol NH₃                   17 g NH₃

0.56 mol NH₃             Y g NH₃

Y = 9.49 g NH₃.

Respuesta: 9.49 g de NH₃ ocupa 12.5 L a condiciones normales.

Answer 2

Se tienen 9,5 g de amoníaco en 12,5 L de ese gas medidos en condiciones normales (TPN).

En el caso de un gas ideal medido en condiciones normales de presión y temperatura (TPN), sabemos que 1 mol del gas ocupa un volumen de 22,4 L.

Tenemos un volumen de 12,5 L de gas, entonces usando una regla de tres, calculamos cuánto gas tenemos (moles):

1 mol gas ............. 22,4 L

     X       ............  12,5 L

X = (12,5 L × 1 mol) / 22,4 L  = 0,558 mol

Peso molecular del NH₃ = 17 g/mol

gramos de amoniaco = 17 g/mol ×  0,558 mol = 9,5 g