Question

3.3.- A partir de una solución acuosa de alcohol etílico (CH3CH2OH) al 65.0 % p/p, de densidad 1.35 g/mL, se debe preparar otra solución, cuya concentración sea 12.0 % v/v del alcohol. Las densidades del agua ydel alcohol etílico son respectivamente 1.00 g/mL y 0.79 g/mL. Determine el volumen de la solución alcohólica de la que se dispone, para obtener 100 mL de la solución deseada. (Rsta: 10.8 mL).

Answer 1

Necesitamos preparar 100 mL de una solución 12% v/v. 

Es decir que en 100 mL necesitamos tener 12 ml de alcohol. 

Para tener 12 mL de acohol debo tomar 

densidad = masa/ volumen 

masa = (0.79)(12) = 9.48 g de alcohol de la solución al 65% p/p. 

Por lo tanto para tomar 9.48 g necesito 

100 g solución = 65 g alcohol 
x = 9.48 g alcohol 

x = 9.48 * 100 / 65 = 14.58 g solución 

Como su densidad es 1.35 g/ mL 

Necesitamos tomar 

v = 14.58/ 1.35 = 10.8 mL de la solución concentrada

Answer 2

Respuesta:

Necesitamos preparar 100 mL de una solución 12% v/v.  

Es decir que en 100 mL necesitamos tener 12 ml de alcohol.  

Para tener 12 mL de acohol debo tomar  

densidad = masa/ volumen  

masa = (0.79)(12) = 9.48 g de alcohol de la solución al 65% p/p.  

Por lo tanto para tomar 9.48 g necesito  

100 g solución = 65 g alcohol  

x = 9.48 g alcohol  

x = 9.48 * 100 / 65 = 14.58 g solución  

Como su densidad es 1.35 g/ mL  

Necesitamos tomar  

v = 14.58/ 1.35 = 10.8 mL de la solución concentrada

Explicación: