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Respuesta:
2KMnO4 + 5H2O2+ 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O + K2SO
Explicación:
Números de oxidación que
cambian:
Ecuación iónica:
+7 −1
K
+
+ MnO4
−
+ H2O2 + 2H+
+ SO4
2− →
+2 0
→ Mn2+ + SO4
2− + O2 + 2K+
+ SO4
2− + H2O
+7 −1 +2 0
MnO4
−
+ H2O2 → Mn2+
+ O2
Semirreacciones: H2O2 → O2 oxidación
MnO4
−
→ Mn2+
reducción
Ajustar elementos: H2O2 → O2
MnO4
−
→ Mn2+
Ajustar oxígeno: H2O2 → O2
MnO4
−
→ Mn2+
+ 4 H2O
Ajustar hidrógeno: H2O2 → O2 + 2 H+
MnO4
−
+ 8 H+
→ Mn2+
+ 4 H2O
Ajustar carga: H2O2 → O2 + 2 H+
+ 2e
−
MnO4
−
+ 8 H+
+ 5e− → Mn2+
+ 4 H2O
Igualar e
−
: 5 H2O2 → 5 O2 + 10 H+
+ 10e
−
2 MnO4
−
+ 16 H+
+ 10e
− → 2 Mn2+
+ 8 H2O
Sumar y añadir iones de
acompañamiento:
2 MnO4
−
+ 5 H2O2+ 6 H+ → 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O
Añadimos 2K+
para acompañar
al permanganato, también los
añadimos en productos
2KMnO4 + 5H2O2+ 6H
+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O + 2K+
Añadimos 3 SO4
2− para
acompañar a los protones,
también los añadimos en
productos
2KMnO4 + 5H2O2+ 3H2SO4 → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O + 2K+
+
3SO4
2−
En productos, dos sulfatos
acompañan a los 2Mn2+
2KMnO4 + 5H2O2+ 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O + 2K+
+
SO4
2−
2KMnO4 + 5H2O2+ 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O + K2SO4