Question

determine la composición centesimal de cada elemento en los compuestos Cr(OH)³​

Answer 1

PROBLEMA 2.- La solubilidad del Cr(OH)3 es 0,13 mg · mL–1:

a) Determina la constante de solubilidad Kps del hidróxido de cromo (III).

b) Se tiene una disolución de CrCl3 de concentración 0,01 M y se añade NaOH sólido

hasta que el pH es igual a 6,5. Calcula si precipitará Cr(OH)3 suponiendo que el

volumen de la disolución permanece constante.

DATOS: Ar

(Cr) = 52 u; Ar

(O) = 16 u; Ar

(H) = 1 u.

Solución:

M[Cr(OH)3] = 103 g · mol–1

.

a) La ecuación de solubilidad del hidróxido es: Cr(OH)3 ⇆ Cr3+ + 3 OH–

, siendo la constante

de solubilidad del hidróxido de cromo (II): Kps = [Cr3+] · [OH–

]

3

, y como la estequiometría de la ecuación

indica que por cada mol de Cr(OH)3 se forma un mol de Cr3+ y 3 moles de OH–

, resulta que la constante

de solubilidad del hidróxido puede escribirse también: Kps = S · (3 · S)3

.

La solubilidad del hidróxido es:

S [Cr(OH)3] = ⋅ ⋅ =

3

3

3

3 3

103 ( )

1 ( )

1

.1 000

.1 000 ( )

1 ( )

1

13,0 ( )

g Cr OH

mol Cr OH

L

mL

mg Cr OH

g Cr OH

mL

mg Cr OH

1,26 · 10–3 M, por lo

que su producto de solubilidad es: Kps = S · (3 · S)3

= 1,26 · 10–3 · (3 · 1,26 · 10–3)

3

= 6,81 · 10–11 M4

.