Question

diferencias entre:
1: niveles y subniveles de energia
2: metales y no metales
3: enlace ionico y covalente
4: enlace covalente polar y enlace covalente apolar
5: protones y electrones
6: electronegatividad electropositiva

Answer 1

1- El nivel es en la orbita que se encuentran los electrones (1;2;3;4), mientras la orbita este mas cerca del nucleo, más energia tiene. 
Y el subnivel es la energia en la que se encuentra el electrón en cada orbita (s,p,d,f,g) 
Las dos son formas de determinar dònde se halla el electròn.

2- Metal: 
- son buenos conductores de calor y electricidad 
Maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas. 

Ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos. 

Tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por tracción. 

Resistencia mecanica:capacidad para resistir esfuerzo de tracción ,comprensión ,torsión y flexión sin deformarse ni romperse. 

Suelen ser opacos o de brillo metálico, tienen alta densidad, son dúctiles y maleables, tienen un punto de fusión alto, son duros, y son buenos conductores (calor y electricidad). 




No metal: 

-No tienen lustre; diversos colores. 
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. 
Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales. 
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas 
Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa. 
Usualmente son menos densos que los metales. 
No brillan.

3- Diferencias clave entre enlace iónico y enlace covalente

El enlace iónico se da entre dos átomos diferentes (metálico y no. metálico), mientras que el enlace covalente se produce entre dos átomos iguales (no-metálicos).En el enlace covalente hay un compartimiento de electrones, mientras que en el enlace iónico hay una transferencia de electrones.Los enlaces iónicos tiene un alto punto de fusión y ebullición, mientras que los enlaces covalentes suelen tener un punto bajo.

4- En el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera desigual, lo cual da por resultado que un extremo de la molecula sea parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo. Esto se indica con la letra griega delta (d). 

Ejemplo: La molecula de HCl. 

Enlace no polar: Este tipo de enlace se conoce también como covalente puro u homopolar se forma cuando dos átomos de un mismo elemento se unen para formar la molécula de una sustancia sin carga eléctrica , simétrica, en donde la diferencia de electronegatividad entre los elementos participantes es cero. 

Por lo anterior el par electrónico de enlace es equidistante a los dos elementos y no se forman centros de carga eléctrica (dipolos), las sustancias que presentan este enlace se caracterizan por las siguientes propiedades: 
-Forman moléculas reales de dos átomos . 
-Baja solubilidad en agua. . 
-No son conductores del calor y la electricidad. . 
-Existen en la naturaleza en los tres estados físicos sólido, líquido y gaseoso. . 
-Presentan unaactividad química media. 

5-
La primera diferencia fundamental: 
el poton tiene cargas + P+ Positivas 
el electron tiene cargas - N- Negativas 

El proton es mas grande qe el electron 
el electron es mas pequeño que el proton 

El electron y el proton se encuentran es diferentes orbitas.

6-
Un elemento electronegativo se llama asi porque despues de la ionizacion recibe electrones y por eso tendra mas electrones que protones y se cargara con electricidad negativa(porque los electrones estan cargados con electricidad negativa y si son mas todo el elemento estara cargado con electricidad negativa) 
y un elemento electropositivo, es exactamente lo contrario(pierde electrones porque los protones, que tienen electricidad negativa, seran mas, el elemento se cargara de electricidad positiva)