Question

5.- Un gas ocupa un volumen de 200 [ml] a una temperatura de 20°C. ¿Qué volumen
ocupara a 80 °C, si se mantiene la presión constante?
R- 240,95 (ml)​

Answer 1

Respuesta:

240,95ml

Explicación:

V1=200ml

T1=20 °c----293K

V2=?

T2=80°c----353K

fórmula

V1/T1=V2/T2

despejamos

V2=V1×T2/T1

remplazamos

V2=200ml×353k÷293K

V2=240,95ml

Answer 2

Un gas ocupa un volumen de 200 ml a temperatura de 20°C. ¿Qué volumen ocupara a 80°C. si se mantiene la presión constante?

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

​→ V1 (volumen inicial) = 200 ml

​T1 (temperatura inicial) = 20ºC (convertir en Kelvin)

TK = TC + 273

TK = 20 + 273

TK = 293 → T1 (temperatura inicial) = 293 K

​​→ V2 (volumen final) = ? (en ml)

T2 (temperatura final) = 80ºC (convertir en Kelvin)

TK = TC + 273

TK = 80 + 273

TK = 353 → T2 (temperatura final) = 353 K

Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura (volumen y la temperatura son directamente proporcionales). Aplicamos los datos a la 1ª Ley de Charles y Gay-Lussac), veamos:

$\dfrac{V_1}{T_1} = \dfrac{V_2}{T_2}$

$\dfrac{200}{293} = \dfrac{V_2}{353}$

$293*V_2 = 200*353$

$293\:V_2 = 70600$

$V_2 = \dfrac{70600}{293}$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 240.95\:ml}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$