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Respuesta:
En la descomposición térmica del Clorato de Potasio (KClO₃, se obtiene Cloruro de Potasio (KCl) y Oxígeno (O₂) en forma gaseosa. La reacción química queda de la siguiente forma:
KClO₃ --------- Calor --------→ KCl + O₂
Ahora, hay que equilibrar la reacción, para saber exactamente cuántas moléculas de cada compuesto participan de la reacción:
2KClO₃ ------- Calor --------→ 2KCl + 3O₂
Así podemos interpretar que de 2 moléculas de Clorato de potasio se obtienen dos moléculas de Cloruro de potasio y 3 moléculas de Oxígeno diatómico (gas)
¿Qué cantidad de clorato de potasio, en moles, se requiere para producir 6 moles de oxigeno?
Podemos expresarlo así: si sabemos que de 2 moles de KClO₃ obtengo 3 moles de O₂, ¿Cuantos moles necesitaré para obtener 6 moles de O₂?
KClO₃ (?) x 3 moles O₂ / 2 moles KClO₃ = 6 moles de O₂
KClO3 (?) x 1,5 moles = 6 moles de O2
Donde 1, 5 moles es la relación de moles de Oxígeno por cada mol de Clorato de potasio
Despejamos nuestra incognita:
KClO3 (?)= 6 moles de O₂/ 1,5 moles
KClO3 (?) = 4 moles
Podemos decir entonces con toda propiedad que se necesitarán 4 moles de Clorato de Potasio para obtener 6 moles de Oxígeno.
Explicación:
espero y te ayude dame corona porfabor