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Respuesta:
Los átomos forman todas las sustancias gaseosas, líquidas y sólidas que conocemos. Pero ¿cómo están los átomos agrupados en estas sustancias?
Los átomos casi nunca aparecen aislados, con la excepción de los gases nobles. Siempre aparecen en agrupaciones de un número limitado de átomos que llamamos moléculas, y en agrupaciones de un número inmenso de átomos que llamamos redes cristalinas. Podemos pensar entonces que los átomos prefieren estar unidos que separados, pero ¿por qué?
Si los átomos prefieren estar unidos es para conseguir más estabilidad. ¿Cómo consiguen estabilidad los átomos? Podemos fijarnos en los átomos que tienen menos necesidad de estar unidos, los gases nobles, la característica que los identifica es que tienen las capas electrónicas completas. Aunque no entendamos muy bien por qué esto supone más estabilidad, piensa en el siguiente modelo, un balón de fútbol está formado de parches cosidos, cuando el balón es nuevo con todos sus parches en buen estado es fácil de manejar y es muy predecible en sus movimientos, pero qué pasa con un balón viejo que tiene algún parche roto, pues que ya no bota bien, tiene un comportamiento inestable. No le pasa lo mismo a los átomos pero nos puede visualizar que tener todos los parches, perdón electrones, a un átomo en su capa más externa le proporciona más estabilidad.
A diferencia de los gases nobles, que tienen su capa electrónica más externa completa, los demás átomos le sobran o le faltan electrones para completar esta capa. Como puede conseguir un átomo tener configuración de gas noble, que le daría mayor estabilidad, pues ganando, perdiendo o compartiendo electrones.
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