Un compuesto orgánico presenta una masa molar de 188g/mol y las siguiente composición porcentual: 12,78% de C,2,13% de Hy85,09% de Br. Determinar su fórmula empírica y molecular.
Respuestas
Explicación:
12,78% C= 13,78 gr /12 grs= 1, 14 moles
2,13 % H=2, 13 grs/ 1 grs = 2, 13 moles
85,09 %Br = 85, 09 grs/ 81 grs= 1, 05 moles
ahora se divide todos por el valor mas pequeño:
1,14/ 1, 05 = 1, 0 C
2, 13/1,05= 2 H
1, 05/1,05= 1
C1 H2 Br 1 formula empírica.
formula molécular:
12 + 2 + 81= 95 grs.
n=188/95 =1,97 aprox 2
C (1×2) H( 2x2) Br (1×2)
C2H4Br2
Para un compuesto orgánico, del cual se conoce su composición porcentual y masa molar, se determina la formula empírica y molecular:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
C : 12,78 % masa atómica = 12 g 1,065 1,065/ 1,064 = 1
H : 2,13 % masa atómica = 1 g 2,13 2,13 / 1,064 = 2
Br : 85,08 % masa atómica = 80 g 1.064 1,064 / 1,064 = 1
Fórmula empírica : CH₂Br
El peso molecular de la fórmula empírica sería :
PMe = (1 × 12) + (2 × 1) + 80 = 94 g
Tenemos el peso molecular del compuesto final = 188 g
Entonces calculamos el factor n:
n = Peso molecular (PM) compuesto / Peso molecular fórmula empírica (PMe)
n = 188 / 94 = 2
Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)
Multiplicamos por 2 y obtenemos la fórmula molecular:
Fórmula empírica : CH₂Br
Fórmula molecular: C₂H₄Br₂ (Dibromoetano)
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