Respuestas
En química, la energía de activación {\displaystyle (E_{\mathrm {a} })\,} es la energía mínima que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. A presión constante, la energía de activación viene determinada por la siguiente ecuación:[1]

La relación entre la energía de activación ({\displaystyle E_{\mathrm {a} }}) y el incremento de la entalpía de formación ({\displaystyle \Delta _{\mathrm {f} }H^{\mathrm {o} }}) con y sin catalizador. El punto de mayor energía (punto del complejo activado) representa el estado de transición. Con un catalizador, la energía requerida para que la reacción entre en el estado de transición disminuye, por lo tanto, la energía necesaria para iniciar la reacción también disminuye.

Las chispas generadas al golpear acero contra un pedernal proporcionan la 'energía de activación para iniciar la combustión en este mechero Bunsen. La llama azul se sostiene a sí misma después de que las chispas cesen debido a que la combustión continua de la llama es ahora energéticamente favorable