Question

Cual es la molaridad de una solución que contiene 92g de ácido nítrico en 725 ml de solución?
​

Answer 1

Respuesta:

C=2.01 M.

Explicación:

Datos:

C= ? ,concentración en molaridad de Ácido nítrico (HNO3).

m=92 g ,masa de HNO3.

V=725 ml , volúmen de solución.

V=0.725 L.

P.M.(HNO3)=(1+14+16(3))= 63 g/mol ,peso molecular.

Entonces,por definición de molaridad se tiene:

M=n/V , Molaridad=Número moles/1 L .sol.

63 g HNO3 ---> 1 M ----> 1 L.sol.

63 g HNO3 ----> 1 M

92 g HNO3 ----> x

x=[(92gHNO3)(1 M)] / (63 g HNO3) = 1.46 M

x=1.46 M

Por consiguiente:

1.46 M ----> 0.725 L.sol.

C ----> 1 L.sol.

C=[(1.46M)(1L.sol.)] / (0.725L.sol.) = 2.01 M.

C=2.01 M.

Entonces,la molaridad de la solución de HNO3 es de: 2.01 M.