Question

Se dispone de una mezcla gaseosa de 6 moléculas de H2 y 4 moléculas de O2, que reaccionan según:
2 H2 + O2 > 2 H2O

Representar el sistema antes y después de la reacción, fundamentando el procedimiento usado.

Answer 1

estequiometricamente tenemos que la reaccion es
2 moles de H2  y 1 mol de O2  producen 2 moles de H2O
cada mol tiene $6.023x 10^{23} moleculas$
usando las proporciones estequiometricas
6 moleculas de H2 necesitan 3 de O2   (sobra o hay 1 de exceso)
4 de O2 necesitan 8 de H2
vemos que el reactivo limite es el H2
sistema antes
6 moleculas de H2  +   4 moleculas de O2
sistema despues
3moleculas de H2O  + 1 molecula de O2