El factor de compresibilidad para el nitrógeno tiene un valor de 0.710 a una presión de 100.0 atmósferas y a una temperatura de −100oC. Calcule los kilogramos de nitrógeno necesarios para llenar un tanque de 50.0 litros de capacidad en las condiciones dadas.
Respuestas
El factor de compresibilidad para el nitrógeno tiene un valor de 0.710 a una presión de 100.0 atmósferas y a una temperatura de −100oC. Calcule los kilogramos de nitrógeno necesarios para llenar un tanque de 50.0 litros de capacidad en las condiciones dadas
Conociendo el factor de compresibilidad del Nitrógeno y las condiciones en que se encuentra una cantidad de gas en un tanque, se calcula que la masa del gas es 13,9 kg.
¿Cómo se calcula la masa del gas contenido en el tanque?
La ecuación de estado de gases ideales, agregando la corrección del factor de compresibilidad, es:
P . V = Z . n . R . T
Z = factor de compresibilidad
Para el gas Nitrógeno: Z = 0,71
Condiciones a las que se encuentra el gas:
V = 50 L
P = 100 atm
T = - 100 °C = - 100 + 273 = 173 K
► Se calcula n (número de moles) del gas
n = (P . V) / ( Z . R . T )
n = ( 100 atm × 50 L ) / ( 0,71 × 0,082 atm. L/ K. mol × 173 K )
n = 496,4 moles
► Se calcula la masa del gas Nitrógeno
masa molar del N₂ = 28 g /mol
masa de N₂ = 496,4 mol × 28 g / mol = 13900 g
13900 g × 1 kg / 1000 g = 13,9 kg de N₂
Más ejercicios relacionados a Leyes de los Gases en:
https://brainly.lat/tarea/17882807
#SPJ2
