Se llama enlace covalente a, justifica tu respuesta:
a. La unión de átomos entre los compuestos
b. Transferencia de electrones
c. Diferencia de electronegatividad
d. La atracción de dipolos
Respuestas
Respuesta:
Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el "octeto estable", y comparten electrones del último nivel1 (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones). La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica. Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.2
Explicación:
Unión de átomos
Los átomos pueden unirse entre sí, formando compuestos. Estos átomos que se unen pueden ser iguales o distintos. Cuando los átomos se unen se dice que forman enlaces.
La fuerza con la que se unen los átomos depende del tipo o naturaleza de los átomos que se unen.
Hay átomos que se atraen entre sí con mucha fuerza y se unen muy fuertemente y otros que prácticamente no se atraen nada y no se unen.
Los átomos dependiendo de su naturaleza pueden unirse entre sí formando enlaces
La transferencia electrónica en magnetoquímica y química cuántica puede entenderse como el proceso a través del cual un electrón pasa de un orbital {\displaystyle \Psi _{A}}{\displaystyle \Psi _{A}} centrado en un átomo A a un orbital {\displaystyle \Psi _{B}}{\displaystyle \Psi _{B}} centrado en un átomo B. De forma algo más rigurosa, se ve como una interacción entre los orbitales {\displaystyle \Psi _{A}}{\displaystyle \Psi _{A}} y {\displaystyle \Psi _{B}}{\displaystyle \Psi _{B}}, que da lugar a orbitales {\displaystyle \Psi _{+}}{\displaystyle \Psi _{+}} ("enlazante") y {\displaystyle \Psi _{-}}{\displaystyle \Psi _{-}} ("antienlazante").
Si la combinación simétrica es el estado fundamental, el efecto es esencialmente el de un enlace entre los átomos A y B, con las salvedades de que será un enlace mucho más débil de los usuales, y que será un enlace monoelectrónico, frente a los habituales, que son bielectrónicos. Si la combinación de orbitales antisimétrica es la de menor energía, tenemos el fenómeno opuesto, un antienlace, (débil y monoelectrónico
Diferencias de electronegatividad en los enlaces
Los átomos de electronegatividades muy diferentes tienen tendencia a formar un enlace iónico. Tipos de Enlace según la diferencia de Electronegatividad: Enlaces Iónicos: se producen cuando la diferencia de electronegatividades es mayor de 1,8, por ejemplo: NaCl → Na:0,9, Cl: 3,2 (diferencia de electronegatividades: 2,3
Las fuerzas electrostáticas entre dos iones disminuyen de acuerdo con un factor 1/d2 a medida que aumenta su separación d. En cambio, las fuerzas dipolo varían según 1/d3 (d elevado a la tercera potencia) y sólo son eficaces a distancias muy cortas; además son fuerzas más débiles que en el caso ion-ion porque q+ y q- representan cargas parciales. Las energías promedio de las interacciones dipolo son aproximadamente 4 kJ por mol, en contraste con los valores promedio para energías características de tipo iónico y de enlace covalente (~400 kJ por mol).
Estas son ligeramente direccionales, es decir, al elevarse la temperatura, el movimiento traslacional, rotacional y vibracional de las moléculas aumenta y produce orientación más aleatoria entre ellas. En consecuencia, la fuerza de las interacciones dipolo-dipolo disminuye al aumentar la temperatura.
y dame coronita