Question

2.- De acuerdo con la siguiente ecuación química balanceada, calcula los gramos de hidrógeno que

se producen si se hacen reaccionar 325 gramos de aluminio.



2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2

3.-Balancea la siguiente ecuación por el método Oxido-redución, indicando todo el procedimiento

__KMnO4 + __H2SO4 + __H2S __K2SO4 + __MnSO4 + __H2O +__S

4.- En base a la ecuación anterior contesta lo siguiente

a.-Número de oxidación de cada elemento

b.-Elemento que se redujo: ________

c.-Elemento que se oxidó: ________

d-Agente oxidante: ________

e.- Número de atómos de K ________

5.- ¿Cuál contendrá más moléculas 1 Kg. de sal común o 1 Kg. de glucosa (C6H12O6). Demuéstralo

con los cálculos correspondientes.

Answer 1

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂
325 g Al ------------------------------------- ?

2×(27 g Al) = 54 g Al
3× (1 g H×2) = 6 g H

54 g Al ---------- 6 g H
325 g Al --------  X

X = 325 g Al × 6 g H
                54 g Al

X = 36, 11 g H

REDOX
     ˣ=⁺⁷               ˣ=⁺⁶              ˣ=⁻²           ˣ=⁺⁶           ˣ=⁺⁶                          ˣ=⁰
    ⁺¹⁺ˣ⁻⁸             ⁺²⁺ˣ⁻⁸           ⁺²⁺ˣ          ⁺²⁺ˣ⁻⁸           ⁺²⁺ˣ⁻⁸           ⁺²⁻²          ⁰
K⁺¹MnO₄⁻² + H₂⁺¹SO₄⁻² + H₂⁺¹S → K₂⁺¹SO₄⁻² + Mn⁺²SO₄⁻² + H₂⁺¹O⁻² +S⁰
     Ι                                            Ι-----------------------Ι-----------------------------Ι
     Ι-------------------------------------------------------------Ι
Semireacciones
 Mn +5e⁻--------------Mn  }×2e         reduce (gana e⁻)
S --------------------S -2e⁻ }×5e         oxida (pierde e⁻)
--------------------------------------------------
2 Mn⁺⁷ +10 e⁻-------------- 2 Mn⁺²
5 S⁻² --------------------5 S⁰ -10e⁻ 
---------------------------------------------------
2 Mn⁺⁷ +5 S⁻² → 2 Mn⁺² + 5 S⁰

2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 H₂S → K₂SO₄ +2 MnSO₄ + 8 H₂O+ 5 S

a.-Número de oxidación de cada elemento: estan en la ecuacion

b.-Elemento que se redujo: Manganeso Mn  (+7 a +2)

c.-Elemento que se oxidó: Azufre S (-2 a 0)

d-Agente oxidante: KMnO₄

e.- Número de atómos de K: 2 atomos de cada lado de la ecuacion

¿Cuál contendrá más moléculas 1 Kg. de sal común (NaCl)  o 1 Kg. de glucosa (C₆H₁₂O₆). Demuéstralo

1 Kg = 1000 g

MM NaCl = (23x1 + 35,5x1) = 23+35,5 = 58,5 g/mol
MM C₆H₁₂O₆ = (12x6 + 1x12 + 16x6) = 72+12+96 = 180 g/mol

mol NaCl = 1000 g/ 58,5 g/mol = 17,094 mol
mol C₆H₁₂O₆ = 1000 g/180g/mol = 5,556 mol

Nº moleculas = mol x Avogadro

Nº moleculas NaCl = 17,094 mol × 6,022×10²³ molec/mol  
                               = 102,94×10²³ molec            → contiene mas moleculas

Nº moleculas C₆H₁₂O₆= 5,556 mol × 6,022×10²³ molc/mol
                                    = 33,46×10²³ molec