Question

una muestra de oxigeno que ocupa un volumen de 500 mL a 760 torr de presion se quuere comprimir a un volumen de 380 mL ¿que presion debe ejercer si la temperatura permanece constante

Answer 1

P₁V₁ = P₂V₂

P₂ = P₁V₁
          V₂

P₂ = 760 torr . 500 ml
                 380 ml

P₂ = 380000 torr
           380

P₂ = 1000 torr

Answer 2

La presión que ejerce una muestra de gas Oxígeno que, a temperatura constante, se comprime de un volumen de 500 ml a 380 ml, es de 1,32 atm (1003 Torr).

Cálculo de la presión final del gas Oxígeno

Condiciones iniciales y finales

P₁ = 760 torr = 1 atm

V₁ = 500 ml = 0,5 L

El gas se comprime a temperatura constante

P₂ = ?

V₂ = 380 ml = 0,38 L

Dado que la temperatura permanece constante, podemos aplicar la ecuación  que relaciona Presión y Volumen a temperatura constante, correspondiente a la Ley de  Boyle de los gases ideales:

P₁ . V₁  = P₂ . V₂

Despejamos V₂ :

P₂ =  P₁ . V₁  / V₂

P₂ = ( 1 atm × 0,5 L ) / 0,38 L

P₂ = 1,32 atm

La presión que ejerce la muestra de gas comprimido es de 1,32 atm.

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