Respuestas
Respuesta:
Puedes leer este documento: El número de Avogadro
Ejercicios 4
1. El número de Avogadro es el:
(a) número de moléculas que hay en un volumen molar de gas
(b) número de átomos que hay en un volumen molar de gas
(c) número de moléculas que hay en un volumen molar de líquidos
(d) número de moléculas que hay en un volumen molar de sólido
(e) número de átomos que existen en un átomo-gramo de un elemento
(f) ninguna de las anteriores
2. El número de átomos de hidrógeno contenidos en dos moles y medio de hidrógeno es:
(a) 12.04·l023
(b) 15.05
(c) 8.30·10-24
(d) 3.01·1024
3. ¿Qué concepto químico establece una equivalencia entre moles de un compuesto y número de partículas que contiene?
4. Calcula las partículas de dióxido de carbono que hay en 1,5 moles de ese compuesto.
5. Calcula las partículas que hay en 0,25 moles de metano.
6. ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en 1,2·1024 moléculas?
7. ¿Cuántas partículas (moléculas) de oxígeno (O2) hay en una mol de dicho gas? ¿Y cuántos átomos de oxígeno?
8. ¿Cuántas moles hay en 1021 moléculas de agua? ¿Y cuántos átomos de cada uno de los elementos químicos que componen la molécula?
Masa molar
La masa molar (en gramos) de un elemento o un compuesto es numéricamente igual a la masa del átomo, molécula o unidad fórmula (en u.m.a.), y contiene el número de Avogadro de átomos (en el caso de elementos), moléculas o unidades sencillas de cationes y aniones (en el caso de compuestos iónicos).
La masa molar se calcula dividiendo la masa por la cantidad de sustancia, m/n. El símbolo recomendado por la IUPAC es M y corrientemente se emplea como unidad el g/mol.
Así: M(CH4) = 16,042 g/mol; M(Ca2+) = 40,08 g/mol.
Ejercicios 5
La masa de un mol de acetileno (etino) es:
4,3·10-23 g
26 g
0,23·1020 kg.
1,56·1025 g
2,15·10-26 kg.
ninguna de las anteriores.
El número de partículas contenidas en 8 g de metano es:
6,023·1023
3,011·1023
12,046·1023
6,023·1011,5
no es posible saberlo
ninguna de las anteriores
¿Cuál de las siguientes cantidades de materia contiene mayor número de moléculas? Masas atómicas: H = 1; O = 16; C = 12; Cl = 35,5
5,0 g de CO
5,0 g de CO2
5,0 g de H2O
5,0 g de O3
5,0 g de Cl2
Razona cuál de las siguientes cantidades tendrá un mayor número de átomos:
20 g de Fe
20 g de S
20 g de oxígeno
20 g de Ca
20 g de CaCO3
Si 2,07·1022 átomos de un determinado elemento pesan 2,48 g , su masa molecular en g·mol-1 es:
5,13
36,0
72,1
22,4
144
El carbono natural contiene 1,11 % de carbono-13. Calcule los gramos de carbono-13 que contienen 100,0 kg de metano, CH4.
8,31·102
7,48·104
69,2
1,11·103
0,831
¿Qué concepto químico establece una equivalencia entre moles de un compuesto y su masa expresada en gramos?
¿Cuántos gramos de agua hay en 1 mol de agua?
¿Cuántos gramos de hidróxido de aluminio hay en 1 mol?
Escribe las equivalencias entre la masa en gramos de un compuesto y una mol del mismo, para los compuestos Na2O; Fe(OH)3; H2CO3; K2SO4; CaHPO4.
Calcula los gramos que contienen 0,25 moles de metano.
¿Cuántos gramos de Na2HPO4 hay en 0,125 moles?
Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua. Sol: 4,14 g
En 32,5 moles de ácido sulfúrico, ¿cuántos gramos de ácido tenemos?
¿Cuántos moles hay en 50 g de butano?
Cuántas moles de trioxocarbonato(IV) de dihidrógeno hay en 62 gramos del mismo?
¿Cuántas moles de tetraoxosulfato(VI) de sodio hay en 142 gramos del mismo?
¿Cuántas moles hay en 10 gramos de KHCO3?
Con lo visto hasta ahora podemos determinar el número de partículas que contiene la masa de una sustancia dada. Basta con reunir los esquemas vistos en los apartados anteriores, de la siguiente manera: