Question

¿Cuántos litros de hidrógeno son nesesarios para producir 5.5 moles de amoniaco?
Incluye:

Answer 1

Respuesta:

DATOS :

Cuantos litros de hidrógeno = Lts H2 =?  

serán necesarios para combinarse con 10 litros de nitrogeno = 10 Lts N2

formando amoniaco.

¿Cuantos litros de amoniaco se forman?

SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se plantea la ecuación de la reacción entre  

 el hidrógeno H2 y el nitrógeno N2 para la formación del amoniaco NH3

 y luego mediante factores de conversión se calculan los lts de H2 y los  

  lts de NH3 solicitados, de la siguiente manera :  

     

       3H2(g)                +  N2 (g)  →       2 NH3 (g)

       3 mol                          1 mol           2 mol                  1 mol= 22.4 Lts  

     3 * 22.4 Lts                22.4 lts         2 * 22. 4 lts  

        67.2 lts                   22.4 lts          44.8 lts  

     

      10 Lts N2 * 67.2 Lts H2/ 22.4 Lts N2 = 30 Lts H2  

       10 Lts N2 * 44.8 Lts NH3 / 22.4 lts N2 = 20 Lts NH3

Explicación: