Question

Cuantos gramos de sacarosa se debe agregar a 552 g de agua para obtener una disolución cuya presión de vapor sea 2.0 mmHg menor que la del agua pura a a 20 oC que es de 17,5 mmHg.

Answer 1

Respuesta:

1348.00008g

Explicación:

se parte de la ecuación de raoult que dice que P1°-P1=ΔP=X2P°1

donde x2 es la fracción molar del soluto

P1 es la presión de la disolución

P°1 es la presión del solvente por sí solo

ΔP es la disminusión en la presión

Nos dicen que ΔP=2mmHg y que P°1= 17.5mmHg

entonces 2=X2*17.5

Con esto se encuentra la fracción molar del soluto

X2=0.1143 conlo que se puede encontrar la fracción molar del solvente

X1=1-X2; x1= 0.8857

con la fracción molar del solvente podemos encontrar los moles del soluto

X1=$\frac{n1}{n1+n2}$

se despeja para n2 que son los moles del soluto y encontramos que:

n2=3.94mol

se usa el peso molar de C12H22O11

3.94molC12H22O11 x $\frac{342.132g C12H22O11}{1mol C12H22O11}$

y encontramos que se requieren 1348.0g de C12H22O11 para que la presión de vapor de la disolución sea 2mmHg menor que la del vapor de agua pura