Question

Si se adicionan 35.0 mL de una solución 0.255 M de HNO3 , a 45.0 mL de una solución 0.328M Mg(NO3)2. Cual es la concentración del ion nitrato en la solución final? Seleccione una: a. 0.481 M b. 0.296 M c. 0.854 M d. 1.10 M e. 0.0295 M

Answer 1

Primero disociamos cada compuesto, esto con la finalidad de calcular la concentración del ion nitrato en cada compuesto (el cálculo es por estequiometria, si tienes duda de ello me preguntas).
Luego aplicamos una expresion para calcular la concentración final; donde:
M1=concentración molar del ion nitrato en el primer compuesto.
M2=concentración molar del ion nitrato en el segundo compuesto.
V1=volumen EN LITROS del primer compuesto
V2=volumen EN LITROS del segundo compuesto
Mf=concentración molar final del ion nitrato
Vf=volumen final (la suma de los volúmenes EN LITROS.
La concentración al final es de 0.4806 M que ya redondeado a milésimas es 0.481 M, o sea la respuesta del inciso a)