Question

encontrar las formulas de dos oxidos de plomo que contiene 7.21% de oxigeno y 13.387 de oxigeno.

Answer 1

Mm plomo = 207 g/mol
     oxigeno = 16 g/mol

Plomo = 92%
Oxigeno = 7.16 %

Pb: 92.79 g/ 207 g/mol = 0.448 mol
O: 7.21 g / 16 g/mol = 0.45 mol

dividir entre el menor de los resultados
Pb =0.448 mol / 0.45 mol = 1
 O = 0.45 mol / 0.45 mol = 1
FE = Pb1O1 = PbO (OXIDO PLUMBOSO)

""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""
Pb = 86.613 %
 O = 13.387 %

Pb: 86.613 g / 207 g/mol = 0.418 mol
 O: 13.387 g / 16 g/mol = 0.836 mol

dividir entre el menor de los resultados

Pb = 0.418 mol / 0.418 mol = 1
 O = 0.836 mol / 0.418 mol = 2

FE = Pb1O2 = PbO2 (OXIDO PLUMBICO)