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Lo primero en tener en cuenta al realizar el cálculo; es el balanceo de la ecuación para saber la cantidad que se aporta a la industria en relación molar, la conversión de gramos a moles y para eso hay que identificar las moléculas de cada elemento y determinar la proporción molar entre los reactivos. el concepto de mol es uno de los más importantes en el lenguaje químico y cuando se habla de mol se habla de una cantidad específica 6.022x 10 átomos.
Por otra parte para A. L. Lavoisier descubrió que en las reacciones químicas, la masa no variaba, permanecía constante; lo que significa que la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos. Las reacciones químicas son procesos químicos en donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas, o en solución, debido a que se hallan más separadas y permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos reaccionantes. Cada reacción está representada con símbolos en los cuales se encuentran los reactivos y la flecha indica los productos, estas tiene diferentes significados.
Cualitativo: Indica la clase o calidad de las sustancias reaccionantes y productos. En la ecuación anterior, el magnesio reacciona con el oxígeno para obtener óxido de magnesio.
Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos y de los productos.
La importancia de la estequiometria y las reacciones es que con ellas funciona toda la parte de la química y todos los procesos industriales se hacen con base en estos, los cálculos estequiometricos están Involucrados en su fabricación o elaboración de los productos que utilizamos diariamente ya que todos tienen algún proceso químico en su realización. Con la estequiometria relacionamos pesos y mezclas, porcentajes de rendimiento en ingeniería, pureza de materias primas y productos y de éste modo ayuda en la industria, ecología y economía.
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